老师
同学们好，今天我们讲硫及其化合物。学习目标，一、了解瘤的性质。二、能够依据分类、法化和价判断二氧化硫的化学性质。三、通过观察实验，能够准确描述实验现象并作出解释。4、能够熟练书写化学方程式。今天我们是硫及其化合物的第一课时，讲硫及二氧化硫。我们先来学习第一部分。留，硫，俗称硫磺。从图片上看，硫是黄色固体。请同学们回忆硫原子的原子结构示意图。从硫原子结构示意图上，我们可以判断硫元素在周期表中的位置。第三周期第六主族硫原子最外层 6 个电子表现为易得到两个电子，从而达到 8 电子的稳定结构说明硫元素具有比较强的非金属性，硫化学性质比较活泼，硫可以和很多的金属单质，即非金属单质发生化学反应。
老师
请同学们看这三个化学反应方程式。在反应中硫均作氧化剂。大家关注第一个化学反应，硫和铁在加热的条件下生成硫化亚铁，铁元素的化合价为正二价。同学们可以回忆，上学期我们讲过，氯气可以和铁在点燃的条件下发生化学反应，生成氯化铁，氯化铁中铁元素的化合价为正三价。那么这两个反应作为对比，我们可以判断硫可以做氧化剂，具有氧化性，但是硫的氧化性比氯气的氧化性要弱，或者说硫元素的非金属性比氯元素的非金属性要弱。
老师
第二个反应也可以看出问题，硫和酮在加热的条件下发生化学反应，生成硫化亚铜的化合价为正一价。我们也学过氯气，和酮在点燃的条件下可以发生化学反应，生成氯化酮，铜元素的化合价为正二价。那么这两个化学反应作为对比，我们可以判断出硫酸也可以做氧化剂，表现氧化性，但是硫的氧化性比氯气的氧化性要弱，或者说硫的非金属性比氯元素的非金属性要弱。那么再请同学们思考，硫可以做氧化剂，硫能不能做还原剂？大家看，硫可以和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化硫，在反应中，氧气做氧化剂，硫做还原剂表现还原性。硫为什么既可以做氧化剂又可以做还原剂？刘化合价为零价，硫元素的画价从低到高依次为，负二价、零价、正四价、正六价。硫的化合价处于硫元素化合价的中间，钾肽，因此硫既可以做氧化剂，也可以做还原计。第二部分二氧化硫。我们首先学习二氧化硫的物理性质，在学习物质的物理性质时，请大家关注以下几个方面，颜色、状态、气味密度、溶水性等。接下来请同学们观看实验视频，从中试着去找寻二氧化硫的一些物理性质。
学生
二氧化硫与水的反应，水槽内的水中滴有数滴石尾血液，这支试管中已收满了二氧化硫气体。用大拇指堵住试管查看隐藏内容