老师
同学们好，我是来自北京市第十八中学的杜慧玲老师。今天我们学习选择性必修化学反应原理第三章第一节的第二课时的内容。首先我们一起来回顾一下上节课所学过的内容。在上一节，我们通过研究纯水的导电性问题，认识到纯水是一种极弱的电解质，在室温下，一升水发生电离的只有一乘以 10 的 - 7 次方摩尔，所以水的电离程度非常微弱，因此纯水中存在着电离平衡。那么请你依据化学平衡移动规律说看水的电离平衡受到哪些因素的影响。
老师
第一，水的电离受到温度的影响。从定性的角度看，由于水的电离是吸热过程，因此升温有利于水的电离。从这组实验数据我们可以看出，温度升高，纯水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大。另外，我们还可以用水的离子积常数 k w 来对水的电离程度大小进行定量的表示。根据水的离子积常数的公式，我们可知， 25 摄氏度时， kw 等于 1. 0 乘以 10 的 - 14 次方，室温下一般也取用这个数值，当温度升高时， KW 也增大。可见，我们从定量的角度也能说明水的电离程度是随温度升高而增大的。
老师
水的电离平衡除了受到温度影响外，还会受到什么因素的影响？那就是加入其中的溶质。我们知道，像溶剂水中加入电解质，形成溶液后导电性会增强，因为电解质在水溶液中发生电离，溶液中自由移动的离子浓度增大，而这些离子浓度增大可能也会影响到水的电力平衡。例如，氯化氢是强电解质，在硒的水溶液中能完全电离形成离子。
老师
那么在该溶液中，水的电离平衡会受到怎样的影响？此时，氯化氢电离产生的氢离子使溶液体系中的氢离子浓度增大，水的电离平衡状态被破坏。依据化学平衡移动规律，水的电离平衡会向着减小氢离子浓度的方向移动，造成水的电离被抑制，而水的电离被抑制，导致水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度均减小，其中由水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子的唯一来源。因此，水的电离平衡被抑制，就导致水溶液中的氢氧根离子浓度减小。
老师
同理，向水中加入氢氧化钠时，氢氧化钠电离形成的氢氧根离子使溶液中的氢氧根离子浓度增大，破坏了水的电离平衡状态，使得水的电离平衡向着减小氢氧根离子浓度的方向移动，抑制了水的电离，导致由水电离出的氢离子浓度，也就是溶液的氢离子浓度减小。以上两个例子可以看出，像水中加入的溶质为酸或者碱时，酸或碱也能电离出水电离的某种离子，造成该离子浓度的增大，便会使水的电离平衡向着消耗这查看隐藏内容