老师
同学们好，我是北京市第十中学的段玉成老师，今天由我和大家一起学习选择性必修化学反应原理。第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解第二部分，盐类的水解第一课时的内容首先请同学们结合前面学习的内容，写出下列几种盐的电离方程式，氯化氨完全电离，产生氨根离子和氯离子。氯化钠完全电离产生钠离子和氯离子。醋酸钠完全电离，产生钠离子和醋酸根离子。像这样的盐在溶液中既不能电离出氢离子，也不能电离出氢氧根离子，他们的水溶液是否都是中性的？下面我们来做一下实验探究。用 pH 试纸测定氯化钠、碳酸钠、氯化铝、氯化氨、硫酸钠、促酸钠这 6 种盐溶液的 pH 所取盐溶液的浓度均为 0. 1 摩每升，我们选用 pH 试纸进行测量。实验方法为，取一小块干燥的 pH 试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取代色液，点在 pH 试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。实验时操作一定要规范，需要注意以下， 4. 1 pH 试纸要放在表面敏或玻璃片上。
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二、 pH 试纸不能润湿，因为润湿相当于稀释，会造成毒术不准。三、不能将 pH 试纸深入到溶液中，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，然后点在 pH 试纸上。4、广泛 pH 试纸只能读出整数值。经过实验测定，我们发现这 6 种盐溶液中只有氯化钠、硫酸钠的 pH 等于7，为中性。氯化溶液的 pH 为5，氯化铝溶液的 pH V3。这两种盐溶液显酸性，碳酸钠溶液的 pH 等于11，而醋酸钠溶液的 pH 等于9。这两种盐溶液显碱性。我们知道，当溶液显中性时，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。当溶液显酸性时，氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度。当溶液显碱性时，氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度。那么不同的盐溶液呈现出不同的酸碱性，是什么原因造成溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的不相等？下面我们以氯化溶液为例来分析一下。
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溶质。氯化氨为强电解质，在水溶液中完全电离，产生氨根离子和氯离子溶剂水为弱电解质，部分电离产生等浓度的氢氧根离子和氢离子。在溶液中，氨根离子和氢氧根离子结合生成了弱电解质。一水喝氨，促使水电离出的氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，水电离出的氢离子浓度增大，这样溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液显酸性，这个过程可以表示为氨根离子和水发生可逆反应，生成了一水喝氨和氢离子。我们来梳理一下分析思路。首先要看溶液中溶质溶剂能查看隐藏内容