老师
同学们好，我是中国教育科学研究院丰台实验学校的朱一飞老师。今天我们学习第三章第二节弱电解质的电离。由第一节所学内容，我们知道醋酸和一水和氨等弱电解质的水溶液中都存在电离平衡，那么请同学们思考，醋酸和一水和氨同为弱电解质，当达到电离平衡时，它们电离的程度相同吗？若电解质的电离程度是否会受温度、浓度等条件的影响，如何定量的表示弱电解质电离能力的强弱？我们首先回顾一下。
老师
在第二章的学习中，我们用化学平衡常数 k 来定量描述可逆反应的限度。平衡常数 k 的大小反映了化学反应可能进行的程度。平衡常数 k 是由可逆反应达到平衡时，生成物浓度密脂居与反应浓度密脂基的比值求得。那么在弱电解质的电离平衡中，我们能不能找到一个类似的常数来表征弱电解质的电离程度？这样的常数确实存在，我们把这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。现在以弱电解质畜酸为例，请同学们尝试完成下列表格。类比于化学平衡弱酸在水中的电离常数通常用 Ka 表示， Ka 等于醋酸电离生成的醋酸根和氢离子的浓度。次方的沉积与溶液中未电离的醋酸分子的浓度比值。电离常数符合化学平衡常数的一般规律。对于同一弱电解质的稀溶液，电离平衡常数只受温度的影响，与溶液的浓度无关。温度一定时，若电解质具有确定的电离常数，同理，电离常数表征了弱电解质的电离能力。所以根据相同温度下电离常数的大小，可以定量的判断弱电解质电离能力的相对强弱。
老师
由图中数据可知，青青酸、醋酸、氢氟酸这三种一元酸在室温下的电离常数分别为， 6. 2 乘以 10 到 - 14 方摩尔每升， 1. 7 乘以 10 到 - 5 次方摩尔每升， 6. 8 乘以 10 到 - 4 次方摩尔每升。那么请同学们判断这三种一元酸的酸性强弱，同学们很容易判断，因为 Ka 表征了弱电解质的电离能力。
老师
弱电解质的电离场数越大，表明弱酸电离出氢离子的能力就越强，酸性也就越强，反之，酸性越弱。由室温下三种一元酸的 Ka 表明这三种酸的酸性由弱到强的顺序是青青酸、醋酸、青氟酸。同时需要指出的是，对于多元弱酸，它的电离是分步进行的，每一步电离都有自己的电离常数，通常用 K a 一、 K a 二等来表示。以磷酸为例，我们发现多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。对于各级电离常数相差很大的多盐若酸，其水溶液中的氢离子主要是由第一部电离产生的。前面我们以弱酸为例，学习了电离平衡常查看隐藏内容