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同学们好，我是来自北京市第十二中学的付英译。今天我们一起来学习化学反应的热效应中第一课时的内容。我们每天的生活都离不开能量，每一顿可口的饭菜需要天然气燃烧提供热能，电动车的出行需要化学电源产生的电能，汽车的出行更是离不开燃油的燃烧或者化学电源。由此可见，化学反应产生的各种形式的能量都是人类社会所需能量的重要来源。因此，研究伴随物质变化而发生的能量转化就显得尤为重要。
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通常情况下，化学反应中的能量主要是化学能与热能之间的转化。化学反应几乎都伴随着热能的释放或吸收，例如铝粉与铁的氧化物的反应就是一个放热反应，氯化氨与氢氧化钙就是一个吸热反应。那么我们应该如何定量的描述一个化学反应释放或吸收的热能？用什么方法可以准确的测量一个化学反应释放或吸收的热量？如何计算化学反应的热效应？这是第一节化学反应的热效应需要解决的问题。为了定量的描述化学反应释放或吸收的热能，在化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应。在此温度下的热效应简称反应热，用 q 表示，并且约定，当 q 为正值反应，吸热体系的能量升高。当 q 为负值反应，放热体系的能量会降低。
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所谓体系就是人为划定的研究对象，将体系以外的其他部分称为环境。例如，当我们研究一个容器中的水溶液反应时，将溶系中的水溶液称为体系，则容器和容器以外的部分就是环境。化学反应为什么会伴随着能量变化？在必修阶段我们是如何解释的？在化学反应中，如果形成新化学舰释放的能量大于破坏旧化学舰吸收的能量，即 E2 大于E1，将会有能量释放出来。释放出来的能量会以热能、电能或光能等形式进行释放。如果形成新化学舰释放的能量小于破坏旧化学舰吸收的能量，即 E2 小于E1，则需要吸收能量。
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如左图所示，还可以将化学反应的过程看作储存在物质内部的能量转化为热能、电能或光能等释放出来的过程，这就是释放能量或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程，即吸收能量。一个确定的化学反应发生时，是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如右图所示。因此，化学反应的能量变化可以从两个角度解释，从微观角度看，就是与化学间的断裂和形成有关。从宏观角度看，就是与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关系。
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从微观角度分析查看隐藏内容