未知
同学们大家好，我是来自北京市第十二中学的化学教师张素格。今天由我带着大家继续学习第一章第一节化学反应的热效应。第三课时，首先来回顾一下。通过前面的学习，我们知道可以用化学反应含变得塔 h 来定量描述一个化学反应释放或吸收的热量， Delta h 大于 0 表示吸热反应， Delta h 小于 0 表示放热反应。可以用像这样的弱化学方程式把一个化学反应中的物质变化和反应的含变同时表示出来。
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此外，我们还知道可以利用凉热剂来测量一个化学反应释放或吸收的能量，但是目前已知的化学反应不计其数，如果反应的含变都通过实验测定，工作量将非常繁大，并且由于反映条件的限制，有心反应的函变很难直接测定。那么能否通过理论方法计算出一个化学反应释放或吸收的热量？下面我们来观察一下这一组热化学方程式，请同学们从物质变化和能量变化的角度找规律。首先我们可以看到，从物质变化的角度，第三个反应氮气和氧气反应生成二氧化氮。可以设计成两步反应，第一步是氮气和氧气反应生成一氧化氮，第二步是以氧化氮再和氧气反应生成二氧化氮。从能量变化角度看，我们可以发现在数值上恰好是 Delta H3 等于 Delta H1，加上 Delta H2，那么这个规律是否普遍存在？它的化学含义又是什么呢？对科学家有什么启示？ 1840 年，俄国科学家盖斯在大量实验的基础上发现化学反应都存在这样的规律，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。而通常实验室中进行的化学反应大多是在等压并且没有除体积功之外的其他功产生的条件下进行的，此时的反应热就是该反应的寒变。因此，我们也可以说，化学反应的含变只与反应体系的始态和中态有关，而与反应的途径无关。
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这个定律被称为盖斯定律。为了让同学们更好地理解盖斯定律，我们可以类比登山的过程，不管我们走什么样的路，上深从山脚到山顶的垂直高度 h 都是一样的，那么我们物理上学过重力做的功也是相同的。盖斯定律的本质与登山的过程类似，化学反应的含变值与反应的始态和中态有关，而与反应的途径无关。因此，对于有一些进行的很慢，不容易直接发生以及反映的产物不纯有负反应发生的化学反应，我们很难通过实验直接测量反应的含变。这时我们就可以利用盖斯定律，通过设计虚拟的转化路径来间接把化学反应的含电计算出来。盖斯定律为从理论上计算化学反应的含变提供了思路，查看隐藏内容