老师
同学们大家好，我是来自北京市第十中学的高雪芬老师。今天我们将一起学习高二化学鲁科版第一章第二节化学能转化为电能第一课时的内容。自然界中有许多的能量转化形式，例如天然气的燃烧就是将化学能转化为热能。而电池在使用过程中是将化学能转化为电能。必修阶段我们已经学习了元电池，知道它是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。例如这个装置，它是利用锌与硫酸这个自发的氧化还原反应来实现将化学能转化为电能的。锌与硫酸、铜的反应也是一个自发的氧化还原反应。请同学们设计装置，将该反应产生的化学能转化为电能。
老师
同学们设计的装置是这样的吗？这个装置能产生电流吗？我们用实验进行验证，实验中我们看到电流表指针发生了偏转，说明产生了电流及发生了化学能转化为电能的过程，形成了原电池。请同学们根据装置图来分析该原电池的构成要素及各部分的作用。在同心圆电池中，芯片是湿电子场所，是负极材料，同时也是负极反应物，在负极发生氧化反应。而铜片是德电子场所，是正剂材料。导线是电子导体，起到传导电子的作用。硫酸通溶液是离子导体，起到传导电荷的作用，同时也是正极反应物，在正极发生还原反应。以上是我们对原电池构成要素及作用的分析，那该电池是如何工作的？我们来看任务三，分析原电池的工作原理，写出电极反应。在这个原电池中，芯片做负极，铜片做正极，锌原子失去，电子被氧化成锌离子进入溶液，芯片上的电子通过导线流向铜片。硫酸铜溶液中的铜离子在铜片上获得，电子被还原成铜，沉积在铜片上。溶液中的阴离子、硫酸根离子一项，锌片阳离子，锌离子一项，铜片形成闭合回路，从而产生电流。两极所发生的反应为负极反应，锌原子失去，电子被氧化成锌离子。正极反应，铜离子得到，电子被还原成铜单质，总反应为锌单质，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质。至此，我们分析了原电池的构成要素和工作原理。
老师
接下来我们对原电池的相关知识进行总结。原电池装置中发生的是自发的氧化还原反应，它能实现将化学能转化为电能的关键是氧化反应和还原反应分开进行，当形成闭合回路的时候就会产生电流。在整个能量转化过程中，还原剂作为负极反应物，在负极材料上失去电子。氧化剂作为正极反应物，在正极材料上得到电子。电子通过导线流向正极与电解质溶液中阴阳离子的定向移动，形成闭合回路，产生电流。其中电极材料、电极反应物、电子导体、离子导体是原电池的构成要素。
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