未知
同学们好，我是来自北京市丰台区丰台第二中学的王红利老师。今天由我带领大家一起学习鲁科版化学反应原理第二章第二节化学反应的限度第四课时的内容。在前面的学习中，我们知道借助浓度熵与化学平衡常数的相对大小，可以判断平衡的移动方向，即改变条件使浓度熵小于平衡常数时，平衡向右移动。此时反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，浓度伤不断增大，直到浓度伤再次等于平衡常数，反应达到新的平衡状态。当改变条件使浓度熵大于平衡常数时，平衡向左移动，此时反应物浓度不断增大，生成物浓度不断减小，浓度伤不断减小。当浓度伤再次等于平衡常数时，反应达到新的平衡状态。通过数据分析和实验验证，我们还归纳出了温度浓度对化学平衡的影响规律，即温度改变时，平衡常数发生改变浓度伤不再等于平衡常数。
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平衡发生移动。移动的规律是，当温度升高时，平衡向西热方向移动。温度降低时，平衡向放热方向移动。从移动结果上可以看出，改变温度平衡的移动方向只与可逆反应的吸放热方向有关。通过改变某一物质的浓度，使浓度伤发生改变不等于平衡常数。平衡发生移动。移动的规律是，增大反应物浓度或者减小生成物浓度。平衡向正反应方向移动，降低反应物浓度或增大生成物浓度。平衡向逆反应方向移动改变某一物质的浓度伤一定会随之改变。如果改变个物质的浓度，即改变压强时，浓度伤会怎样变？化学平衡又会怎样移动？我们还是借助浓度伤与平衡常数的相对大小关系，分析改变压强对化学平衡有何影响。当温度不变时，平衡常数保持不变。可逆反应达平衡时，浓度熵等于平衡常数。若是所有的物质浓度同时改变，可以通过改变容器的体积来实现。当压缩容器的体积时，就相当于增大了混合气体的压强，同时各物质的浓度将同等程度增大。若增大容器的体积，就相当于减小了混合气体的压强，各物质的浓度将同等程度的减小。
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下面我们通过举例分析改变压强对平衡有怎样的影响？屏幕上列举了三个有气态物质参与的可逆反应，当反应进行到一段时间后达到平衡时，改变条件，使容器的体积缩小到原体积的 1/ 2，此时容器内的压强增大到原来的两倍，反应体系中各物质的浓度也将随之增大到原浓度的两倍。
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那么对于上述三个不同的可逆反应，浓度伤变化的趋势一样吗？平衡的移动方向又是怎样的？首先看第一个反应，氮气和氢气合成氨气。当反应达到平衡时，浓度熵等于化学平衡常数表达式。如屏幕所示查看隐藏内容