老师
各位同学大家好，我是来自北京市丰台区丰台第二中学的尚蓉蓉老师，很高兴今天能够和大家一起继续来学习化学反应速率第二课时的相关内容。在必修阶段，我们通过实验已经对化学反应速率的影响因素有了一定的认识。影响化学反应速率的因素包括内因和外因两个方面，内因主要是反应物本身的结构与性质，外因包括温度、浓度、催化剂接触面积等等。这些因素是如何影响化学反应速率的？他们对化学反应速率的影响程度有多大？了解这些可以帮助我们更有效的调控反应，指导生产生活。
老师
接下来我们就围绕这些问题继续深入学习。首先来看浓度对化学反应速率的影响，有同学提出在必修第二册。我们通过实验得出增大反应物浓度可以加快化学反应速率，那么为何可以加快？是否提高？任意反应物浓度都会增大化学反应的速率？增大不同反应物的浓度对化学反应速率的影响程度又是否相同？要解决这些有深度的问题，还需要继续进行实验探究。
老师
298 k 以过氧化氢和碘化氢反应为研究对象，改变反应物的浓度，进行了 5 组实验，并得出了对应的反应速率的值。请大家仔细观察并分析表格中的数据，找出过氧化氢浓度、碘化氢浓度与化学反应速率之间的关系，并尝试写出关系表达式。许多同学看到数据多，变量也多，还要得出数学关系表达式。感觉这样的任务有些困难，不知道如何有效处理这些数据。有效提取数据，有针对性的进行对比是发现规律的前提。具体方法为，明确变量后变量控制。
老师
两两对比，苯实验中变量为过氧化氢的浓度，碘化氢的浓度。若以过氧化氢浓度作为变量，就应该保证碘化氢的浓度。一样，实验编号为一45，可以将一和 41 和 5 分别进行对比，这样数据会更加清晰，更容易发现。规律， 14 对比可以发现，过氧化氢浓度增大两倍，反应速率就提高两倍。 15 对比可以发现，过氧化氢浓度增大 3 倍，化学反应速率就提高 3 倍。归纳所得规律为，在碘化氢浓度相同时，过氧化氢浓度增大 n 倍，反应速率就提高 n 倍。若以碘化氢浓度作为变量，就应该保证过氧化氢浓度一样。实验编号为123，可以将一和 21 和 3 分别进行对比，这样数据更加清晰。一二对比可以发现，碘化氢浓度增大两倍，反应速率就提高两倍。一三对比可以发现，碘化氢浓度增大 3 倍，反应速率就提高 3 倍。因此可得出规律为，在过氧化氢浓度相同时，碘化氢浓度增大 n 倍，反应速率就提高 n 倍。得到这样两条清晰的规律后查看隐藏内容